Ксенон в птф

1930'larda mühendis Harold Edgerton yüksek hızlı fotoğrafçılık için çakar lamba (стробоскоп) teknolojisini araştırmaya başladı. Бу araştırma onu, ışığın ksenon ile dolu bir tüpte kısa elektrik akımının gönderilmesiyle elde edildiği ksenon flaş lambasının keşfine götürdü. 1934'te Edgerton bu yöntemle bir mikrosaniye kadar kısa flaşlar üretebildi. ^{[8] [20] [21]}

1939'da Альберт Р. Бенке-младший derin su dalgıçlarında meydana gelen sarhoşluğu araştırmaya başladı.Behnke çalışmasında çeşitli solunum karışımlarının etkilerini test etti ve bunun dalgıçların derinlikteki değişimi algılamalarına sebep olduğunu keşfetti. Бу sonuçlardan sonra ksenon gazının anestetik olarak kullanılabileceği görüşüne vardı. 1941'de Rusya'da Lazharev'in görünüşte ksenon anestezisi üzerine çalışmış olmasına rağmen 1946'da ksenon anestezisini teyit eden yayımlanmış ilk raporu yazan kişi deneylerini H. Ksenon ilk kez 1951'de, iki hastasını başarılı bir şekilde ameliyat eden Stuart C.Каллен Тарафиндан Cerrahi Anestezik Olarak Kullanıldı. ^[22]

1960'ta fizikçi John H. Reynolds, aşırı ksenon-129 bolluğunda belli başlı göktaşlarının izotopik anormallik içerdiğini keşfetti. Рейнольдс bunun radyoaktif iyot-129'un bir bozunum ürünü olduğu sonucuna vardı. Bu izotop космические лучи расщепления ве nükleer fisyon ile yavaşça üretilir ancak sadece süpernova patlamalarında nicel olarak üretilir. ¹²⁹ I izotopunun yarı ömrü kozmolojik zaman skalasında nispeten kısadır (16 milyon yıl).Bu da süpernovalar ile göktaşlarının ¹²⁹ I izotopunu katılaştırıp tuzakladığı zaman arasında çok kısa bir süre geçtiğinin ispatıdır. Бу ики олай (süpernova ве газ bulutunun katılaşması) Güneş Sistemi'nin ilkel tarihi esnasında neler olduğunu göstermektedir. ¹²⁹ I izotopu büyük ihtimalle Güneş Sistemi oluşmadan önce üretildi (ancak uzun süre önce değil) ве ikinci bir kaynaktan gelen izotoplar ile güneş gazı bulutıunu tohum. Бу süpernova kaynağı aynı zamanda güneş gazı bulutunun çöküş sebebi de olabilir. ^{[23] [24]}

Узун бир süre boyunca ксенон ве диğер соя газларин тамамен кимьясал суредуран олдуклары ве херханги бир билешик олуштурамаяджаклары дюнюлуйорду. Ancak British Columbia Üniversitesi'nden Neil Bartlett araştırmaları esnasında platinyum heksaflorid (PtF ₆ ) gazının, диоксигенил гексафтороплатинат (O ₂ ⁺ [PtF22ıı] оксиде эдебилен güçlü бир aracı yükseltici olduğunu keşfetti. ^[25] O ₂ ве ксенонун биринчи ийонизасьон потансиели нередейс айны олдугундан, Бартлетт платинюм гексафлоридин де ксенону окситлеэбилецини фарк этти. 23 марта 1962 года де о ики газы бирлештирди ве билинен иже соя газ билешии ксенон гексафлороплатинаты старейшина этти. ^{[26] [5]} Bartlett bileşiğinin Xe ⁺ [PtF ₆ ] ^– olduğunu düşündü ancak daha sonraki çalışmaları gunun muhtemelen ksendiuzon içeren ıışit ^{[27] [28] [29]} Bunun sonrasında başka birçok soy gaz bileşiği daha keşfedildi ^[30] ve argon florohidrür (HArF) ^[31] , криптон дифлорид (KrF23 _{) [32] ^[33] ve radon florid ^[34] gibi bazı argon, kripton ve radon bileşikleri de tanımlandı.}

Ksenon Dünya atmosferindeki eser gazlardandır 0,087 ± 0,001 ppm (мкл / л) veya bir başka ifadeyle yaklaşık 11,5 milyonda bir parça şeklinde bulunur. ^[35] ве ayrıca bazı минерал kaynaklarından çıkarılan gazlarda da bulunur. Ksenonun ¹³³ Xe ve ¹³⁵ Xe gibi bazı radyoaktif türleri, nükleer reaktörlerdeki bölünebilir malzemelerin nötron ışınlaması üretilir. ^[3]

Ksenon havanın oksijen ve azota ayrılması işleminde yan ürün olarak elde edilir. Genellikle çift aşamalı tesiste ayrımsal damıtma ile yapılan bu işlemden sonra sıvı oksijen küçük miktarda kripton ve ksenon içerir. İlave damıtma aşamaları ile sıvı oksijen% 0,1–0,2 kripton / ksenon karışımı içerecek şekilde zenginleştirilebilir.Bu karışım silika jel üzerine адсорбция veya damıtma yoluyla çıkarılır. Сын оларак криптон / ксенон karışımı damıtma yöntemi ile ksenon ve kriptona ayrılabilir. ^{[36] [37]} Бир литр ксенонун атмосферный элдези 220 киловатт саат энергии геректирир. ^[38] 1998 yılı içinde Dünya çapında 5,000–7,000 м³ ksenon üretildi. ^[39] Ксенон надир булунушу себеби иле диğер хафиф соя газлардан чок даха пахалидыр. 1999 yılı itibarı ile küçük miktarlar için bu gazların Avrupa piyasasındaki değerleri; ksenon için 10 € / л, kripton için 1 € / л ve neon için 0.20 € / л şeklindedir. ^[39]

Ksenon Güneş atmosferinde, Dünya'da ve asteroidlerde ve kuyrukluyıldızlarda göreli olarak seyrek bulunur. Mars atmosferinde ksenonun bulunuşu Dünya'dakine benzerdir: yaklaşık olarak milyonda 0,08 parça. ^[40] Yine de ¹²⁹ Xe'nin Mars'taki oranı Dünya ve Güneş'tekinden daha yüksektir. Бу izoaktif bozunma ile oluştuğu düşünülürse, bu sonuç muhtemelen Mars'ın, gezegen formuna geldiği ilk 100 milyon yıl içinde, ilkel atmosferini yitirdiğinin belirtisi olabilir. ^{[41] [42]} Bunların aksine Jüpiter gezegeni atmosferinde olağandışı derecede ksenon bulunur; yaklaşık olarak Güneş'tekinden 2,6 кат Даха fazladır. ^[43] Bu yüksek bolluk solar nebula ısınmaya başlamadan önce, küçük gezegenlerin (планетезималь) erken ve ani artışından kaynaklanıyor olabilir ^[44] (aksi durumda buzumlanamdazıdışı) Güneş Sistemi içinde bütün ksenon izotopları için nükleon fraksiyonu 1.56 × 10 ⁻⁸ veya toplam kütle içinde 64 milyonda bir parçadır. ^[45]

Бир ксенон atomunun çekirdeğinde 54 протон булунур. Standart sıcaklık ve basınçta saf ksenon gazının yoğunluğu, (Dünya atmosferinin yüzey yoğunluğu 1,217 кг / м³'тен yaklaşık 3 kat fazla) 5,761 кг / м³'tür. ^[46] Sıva haldeki ksenonun younluğu 3,100 г / мл'ye kadar çıkabilir (максимум йогунлук üçlü noktada olur). ^[47] Aynı koşullar altında katı ksenonun yoğunluğu 3,640 г / см³'tür (2,75 г / см³ олан гранитин yoğunluğundan büyüktür). ^[47] Gigapaskal seviyesinde basınç uygulandığında ksenon metalik faza geçiş yapar. ^[48]

Ksenon soy gaz veya asal gaz olarak isimlendirilen sıfır valanslı elementlerdendir. Элемент (örneğin yanma gibi) birçok kimyasal reaksiyona karşı süredurandır, çünkü en dış valans kabuğunda sekiz elektron bulunur. Bu durum sıkıca bağlı olan en dıştaki elektronların kararlı ве минимальную энергию konfigürasyonunda olmasını sağlar. ^[49] Yine de ksenon güçlü oksitleyiciler ile oksitlenebilir ve birçok ksenon bileşiği sentezlenebilir.

Gazlı tüplerde ksenon, gaz elektriksel boşalma ile uyarılırsa mavi ve eflatun ışık yayar.

Doğal ksenon dokuz kararlı izotoptan oluşur. На kararlı izotopu bulunan kalay dışındaki tüm elementler içinde en fazla kararlı izotopa sahip elementtir. Elementler içinde sadece ksenon ve kalay yediden fazla izotopa sahiptir. ^{[50] 124} Xe, ¹³⁴ Xe ve ¹³⁶ Xe izotoplarının çift beta çözünmesine uğrayacakları öngörülür, ancak bu hiçbir zaman göslenmediği içinı koliları edları edları edları edları. ^{[51] [52]} Bu kararlı formların yanında, kırkın üzerinde kararsız izotop da incelenmiştir. Yarı ömrü 16 milyon yıl olan ¹²⁹ Xe, ¹²⁹ I'nin beta çözünmesi sonucunda üretilir. ^131m Xe, ¹³³ Xe, ^133m Xe ve ¹³⁵ Xe, ²³⁵ U ve ²³⁹ Pu'nun fisyon ürünlerinden bazılarıdır. ^[53] Bu yüzden bu izotoplar nükleer patlamalarda indikatör olarak kullanılır. Çeşitli ksenon izotopları, süpernova patlamalarında, ^[54] çekirdeklerindeki hidrojeni tükenen ve AGB yıldız haline gelen kırmızı dev yıldızlarında, klasik nova40 irmızı dev yıldızlarında, klasik nova patlamumyranında ^{, uklasik nova patlamumyranında, i. [53]}

Yapay ¹³⁵ Xe izotopu nükleer fisyon reaktörlerindeki işlemlerde dikkate değer bir öneme sahiptir. ¹³⁵ Xe izotopunu termal nötronlar için büyük bir tesir kesitine sahiptir (2,6 × 10 ⁶ сарай), ^[7] bu özelliği ile izotop nötron soğurucu olarak veya iüşlemánra kullanılır. Bu olay, ABD'de Manhattan Projesi çerçevesinde inşa edilen ilk nükleer reaktörlerde, plütonyum üretimi için keşfedildi.

Ksenon elementi, iki ana izotopun izleyicisi olduğu için, göktaşlarındaki ksenon izotopu oranı Güneş Sistemi'nin oluşumunun araştırılmasında önemli bir araçtır. Radyometrik tarihlemedeki iyot-ksenon yöntemi, nükleosentez ve солнечные nebuladaki katı maddenin yoğunlaşması arasında geçen süreyi verir. Ksenonun ¹²⁹ Xe / ¹³⁰ Xe ve ¹³⁶ Xe / ¹³⁰ Xe gibi izotop oranları da, dünyasal başkalaşımın ve ilkel gaz çıkışının anlaşılmasında önemliı bir araçtir. ^[6]

Ayrıca bakınız: Категория: Ksenon bileşikleri

Ksenonun ilk bileşiği 1962'de sentezlenen ksenon heksafloroplatinattır. ^[26] Bundan sonra birçok ksenon bileşiği daha keşfedildi. Bunlar arasında ксенон дифлорур (XeF ₂ ), ксенон тетрафлорур (XeF ₄ ), ксенон гексафлорур (XeF ₆ ), ксенон тетроксит (XeO ₄ ) ve sodyum 9023 905 gibi bileşikler yer alır.Ayrıca yüksek derecede patlayıcı bileşik ksenon trioksit de (XeO ₃ ) elde edildi. Bu zamana kadar bulunan seksenden fazla ^{[56] [57]} ksenon bileşiği elektronegatif flor veya oksijen içerir. Diğer atomlar bağlı iken (hidrojen ve karbon gibi), onlar çoğunlukla flor veya oksijen içeren bir molkülün parçası olarak bulunurlar. ^[58] Bazı ksenon bileşikleri renklidir ancak elementin çoğu bileşiği renksiz halde bulunur. ^[56]

1905'te, Finlandiya'daki Helsinki Üniversitesi'ndeki bir grup bilim insanı (M.Räsänen ve ortak çalışanlar) ksenon dihidrit (HXeH) ve sonrasında ksenon hidroksit (HXeOH), hidroksenoasetilen (HXeCCH) ve diğer Xe içeren molküllerin anıklanmasını duyurdular. ^{[59] [60]} Ek olarak 2008'de Khriachtchev ve diğerleri, kriyojenik ksenon matriksi dahilinde suyun ışılkesimi (fotoliz) ile HXeOXeH bileşiğinin anıklandığını bildiler. ^[61] Ayrıca HXeOD ве DXeOH gibi döteryumlanmış ksenon molkülleri de üretilmiştir. ^[62]

Ksenonun kimyasal bağ oluşturduğu bileşiklere ek olarak, ksenon atomlarının başka bir bileşiğin kristalimsi kafesi ile tuzaklandığı klatrat yapılar da oluşturabilir.Bunun bir örneği, ksenon atomlarının su molküllerinin kafesindeki boşlukları doldurduğu, ksenon hidrattır (Xe · 5,75 H ₂ O). ^[63] Ayrıca hidratın döteryumlanmış örnekleri de üretilmiştir. ^[64] Бёйле газ хидратлар, доğал оларак, Восток Гёлю ве Антарктик буз örtüsünün altı gibi yerlerde yüksek basınç şartları altında ortaya çıkabilir. ^[65] Klatrat oluşumu, kısmi olarak ksenon, argon ve kripton damıtımında kullanıldı. ^[66]

Ksenon, atomunun bir fulleren içinde hapsolduğu эндоэдральная фуллерен bileşikler de oluşturabilir.Fulleren içinde hapsolmuş ksenon atomu, ¹²⁹ Xe nükleer manyetik rezonans spektroskopisi yoluyla gözlenebilir. Bu tekniğin kullanılmasıyla, ksenon atomunun çevresine göre kimyasal duyarlılığına bağlı olarak, фуллерен Molekülü üzerindeki kimyasal reaksiyonlar analiz edilebilir. Ancak, ksenon atomu da fullerenin reaktifliği üzerinde, elektronik bir etkiye sahiptir. ^[67]

Ksenon atomları temel durumlarındayken, birbirlerini iterler ve bağ oluşturmazlar. Ksenon atomları enerji kazandıklarında, elektronlar tekrar temel duruma dönünceye kadar uyarılmış димер (эксимер димер - эксимер) oluşturabilirler.Бу mahiyet oluşur çünkü ksenon atomu en dış elektron kabuğunu dolu tutma eğilimindedir ve bunu kamşu ksenon atomundan bir elektron alarak yapabilirler. Bir ksenon excimer için tipik yaşam süresi 1–5 ns'dir ve bozunum sonucunda yaklaşık 150 ве 173 нм dalgaboyunda fotonlar salıverilir. ^{[68] [69]} Ksenon ayrıca, brom, klor ve flor gibi halojenlerin de dahil olduğu diğer elementlerle de dimer oluşturabilir. ^[70]

Ksenon elementi nadir bulunmasına ве Dünya atmosferinden elde edilmesi göreli olarak pahalı olmasına rağmen birçok uygulama alanına sahiptir.

Aydınlatma ve optik [değiştir | kaynağı değiştir]

Gaz deşarj lambaları [deiştir | kaynağı değiştir]

Ksenon, ksenon flaş lambası olarak bilinen ışık yayan aletlerde kullanılır. Ksenon flaş lamba fotografik flaşlarda ve streboskopik lambalarda ve nadiren bakterisidal lambalarda ^[71] kullanılır. ^[8] Ksenon lazerlerde aktif lazer ortamını uyararak koherent ışık elde edilmesini sağlar. ^[72] .1960'ta keşfedilen ilk katıhal lazer ksenon flaş lambası ile pompalandı, ^[12] ве аталет kısıtlamalı nükleer füzyonda kullanılan lazerler de ksenon flaş lambaları ile pompalandı. ^[73]

Sürekli, kısa, yüksek basınçlı ksenon yay lambaları gün ortası güneş ışığına yakından benzeyen bir renk sıcaklığına sahiptir ve bunlar güneş benzeticilerde kullanılılılılılılılılılılılılılılılılılılılı. Бу lambaların kromatikliği, Güneş'ten gözlenen ısıya yakın bir ısıdaki ısıtılmış кара cisim radyatörünü andırır.Bu lambalar 1940'larda ilk olarak tanıtıldıklarında, фильм projektörlerinde kullanılan kısa ömürlü karbon ark lambalarının yerini almaya başladılar. ^[9] Типичный 35-миллиметровый фильм в формате IMAX, созданный в формате IMAX, отобранный HID farlarında и другой фильм. Бу arklar muhteşem бир кыса dalgaboylu morötesi ışınım kaynağıdırlar ве kızılötesi yakınlarında yoğun yayıma sahiptirler arkın bu özelliği bazı gece görüş kullanılırlar.

Plazma ekrandaki tekil hücreler elektrod kullanımıyla plazmaya dönüştürülen bir ksenon ve neon karışımı kullanır.Бу плазма ile elektrodların etkileşimi, ekranın önünü örten fosforu uyaran morötesi fotonlar üretir. ^{[74] [75]}

Ksenon yüksek basınçlı sodyum lambalarında "стартерный газ" оларак куланилыр. Ксенон bütün radyoaktif olmayan соя gazlar içerisinde ан düşük ısıl iletkenliğe ве ан düşük iyonizasyon potansiyeline sahip olan elementtir. Бир соя газ оларак ксенон ишлем ламбаларинда мейдана гелен кимьясал реакшионлара карышмаз. Düşük ısıl iletkenlik ısı kayıplarının Minimize eder ve düşük iyonizasyon potansiyeli gazın çöküm geriliminin, soğuk durumda göreli olarak düşük olmasına sabepançışakış ^[76]

Lazerler [deiştir | kaynağı değiştir]

1962'de Bell Laboratuvarları'ndaki bir grup araştırmacı ksenonun lazer etkisini keşfettiler, ^[77] ve sonrasında helyum eklendiğinde lazer aktif ortamının geliştiğini buldular. ^{[78] [79]} Ксенон димер (Xe ₂ ) kullanılan ил. Eximer lazerde бир демет электрон иле энергии sağlanarak, 176 нм dalgaboyunda (morötesi) uyarılmış emisyon üretildi. ^[11] Ksenon klorür ve ksenon florür de eximer (ya da daha doğru bir ifadeyle exiplex) lazerlerde kulanılır. ^[80] Ksenon klorür eximer lazer dermatolojide kullanım alanına sahiptir. ^[81]

Anestezi [değiştir | kaynağı değiştir]

Ksenon pahalı olmasına rağmen genel anestezik olarak kullanılır. Ksenon anestezisi için iki tane yöntem bulunmaktadır. Birincisi, sinapsların hücre zarındaki kalsiyum-ATPaz pompasının ингибисионуну капсар. ^[82] Bu durum, ксенон, белок içindeki неполярный bölgelere bağlandığında meydana gelen, bir konoluşumsal değişimden (üç boyutlu yapı değişikliği) kaynaklanmaktadır. ^[83] İkinci yöntem anestezik ile липидные мембраны arasındaki özgül olmayan etkileşmeye odaklanır. ^[84]

Ксенон% 71 минимальный альвеолер консантрасена (МАК) сахиптир. Bu haliyle bir anestezik olarak N ₂ O'dan% 50 daha etkilidir. ^[10] Bu nedenle ksenon, daha az hipoksi riskine sahip oksijenle yapılan konsantrasyonlar şeklinde kullanılabilir. Азот окситтен (N ₂ O) farklı olarak ksenon bir sera gazı değildir bu yüzden de element çevre dostu olarak nitelendirilir.

Diğer [değiştir | kaynağı değiştir]

Nükleer enerji uygulamalarında, ksenon, kabarcık odalarında ^[85] , problarda ve büyük molkül ağırlığı ve süreduran yapının gerekli olduğu diğer alanlardır kullanı.

Sıvı ksenon, kuramsal zayıf etkileşimli ağır parçacıkların veya WIMP'lerin tespitinde ortam olarak kullanılır. Бир WIMP, ксенон çekirdeği çarpışınca teorik olarak, бир электрону koparması ве бир sintilasyon yaratması gerekir.Ksenon kullanılmasıyla bu enerji patlaması, kolayca, kozmik ışınlar gibi parçacıkların sebep olduğu benzer olaylardan ayırdedilebilir. ^[13] Yine de İtalya'da Gran Sasso Ulusal Laboratuvarı'ndaki (Национальная лаборатория Гран-Сассо) XENON deneyinde, о замана кадар doğrulanmış herhangi бир WIMP bulunmasında başarısız oldu. Deneyde hiç WIMP tespiti yapılamamış olsa da, deney karanlık madde ve bazı fizik modellerinin araştırılmasına hizmet edecek. ^[86] Tesiste bulunan şimdiki dedektör, Dünya'daki diğer cihazlardan beş kat daha hassastır. ^[87]

Ksenon, sahip olduğu atom ağırlığı başına düşük iyonizasyon potansiyeli ve (yüksek basınça altında) oda sıcaklığında sıvı olarak saklanki Motorolaçıııı ıııı ıııı ııı ııı ııı ııı ııı ııı ııı ııı ııı ııı ııı ı ııı ı ııı ııı ı ııı ııı ııı ı ı Ksenonun süreduran doğası onu çevre dostu yapar ve yine bu özelliği ile ksenon iyon motorlarında, cıva veya sezyuma oranla daha az kimyasal aşındırıcılık gösterir. Ksenon uydu iyon motorlarında ilk kez 1970'lerde kullanıldı. ^[88] Элемент daha sonra Avrupa'nın SMART-1 adlı uzay gemisinde ^[14] ve NASA'nın Dawn Spacecraft adlı uzay gemisinde üç iyon itki motoru için yakıt olarak kullanıldı. ^[89]

Analitik kimyada perksenat bileşikleri yükseltgen madde olarak kullanılır. Ксенон дифлорур, özellikle mikro elektro mekanik sistemlerin (MEMS) üretiminde, silikon için etchant olarak kullanılır. ^[90] Антикансер илачи 5-фторурацил, ксенон дифлорурун урасил иле реаксийона гирмеси сонуцу üretilebilir. ^[91] Ksenon ayrıca протеин, кристаллографисинде де кулланилыр.

Ksenon gazı, standart sıcaklık ve basınçta, yalıtılmış cam veya metal konteynerde güvenli bir şekilde saklanabilir.Ancak ksenon, plastik ve kauçuk gibi materyallerle yalıtılmış konteynerlerde kademeli olarak sızıntı yapar. ^[92] Ксенон токсик деğилдир. Gaz kanda çözünebilir ve kan beyin bariyerine nüfuz eden seçilmiş maddeler grubuna aittir, ve oksijenle birlikte yüksek konsantarasyonda solunduğunda anestezik özellik gösterir. (Bkz. Anestezıi altbaşlııı). Birçok ksenon bileşiği, oksidatif özelliklerine bağlı olarak, patlayıcı ve toksiktir. ^[93]

Хавада 344 м / с olan ses hızı ksenon ortamında 169.44 м / с'дир. ^[94] (бунун себеби, агир ксенон атомларин, азот ве оксиджен молекуллери иле каршилаштырылдында даха яваш орталама хиза сахип олмаларыдыр). Бу sayede ksenon atomu solunduğunda ses yolunun rezonans frekansını düşürür. Бу да solunduğunda yüksek perde sese sebep olan helyumun aksine, karakteristik alçak perdeden ses üretilmesini sağlar. Helyum gibi ksenon da vücudun oksijen ihtiyacını karşılamaz ve basit asfiksanttır. Bu nedenle artık çoğu üniversitedeki genel kimya gösterilerinde, ses gösterisi yapılmasına izin verilmez.Ksenonun pahalı olması sebebiyle bu tür gösterilerde, molkül ağırlığı (146 против 131) ksenonunkine yakın olan sülfür heksaflorür (bu da aynı şekilde asfiksanttır) kullanılır. ^[95]

Ksenon veya sülfür heksaflorür gibi ağır gazların,% 20 oksijen karışımı içerdiklerinde güvenli bir şekilde solunması mümkündür (йине де бу ксенезиде бусинэбисидэ бусинэбисидэ бэдэзэбэбэбэбэбэбэбэ). Akciğerler bu gazları çok etkili ve çabuk bir şekilde karıştırır böylece ağır gazlar oksijenle birlikte tahliye edilir ve akciğerin arkasında birikmezler. Грэм, Л. (2000). «Относительно природы XePtF ₆ ». Обзоры по координации химии . Кильт .

Ксенон - Википедия

Xenon (anhören ^{? / I} ) ist ein chemisches Element mit dem Elementsymbol Xe und der Ordnungszahl 54. Im Periodensystem steht es in der 8. Hauptgruppe, bzw. der 18. IUPAC-Gruppe und zählt daher zu den Edelgasen. Wie die anderen Edelgase ist es ein farbloses, äußerst reaktionsträges, einatomiges Gas. In vielen Eigenschaften wie Schmelz- und Siedepunkt oder Dichte steht es zwischen dem leichteren Krypton und dem schwereren Radon.

Xenon ist das seltenste nichtradioaktive Element auf der Erde und kommt in geringen Mengen in der Atmosphäre vor. Trotz seiner Seltenheit wird es vielfach eingesetzt, so als Füllgas von hochwertigen Isolierglaseinheiten, sowie Xenon-Gasentladungslampen, die unter anderem in Autoscheinwerfern (Xenonlicht) eingesetzt alkhaldenations.

Das Edelgas wurde 1898 von William Ramsay und Morris William Travers durch fraktionierte Destillation von flüssiger Luft entdeckt.Xenon ist das Edelgas mit den meisten bekannten chemischen Verbindungen. Die stabilste ist dabei das Xenon (II) -fluorid, das als starkes Oxidations- und Fluorierungsmittel eingesetzt wird.

Nachdem John William Strutt, 3. Baron Rayleigh, und William Ramsay 1894 das erste Edelgas Argon entdeckt und Ramsay 1895 das bislang nur aus dem Sonnenspektrum bekannte Helium aus Uranerzen Isoliert Hatten, erkannte dieserre aus den gesetgemen des Periodic geben müsste.Er untersuchte daher ab 1896 zunächst verschiedene Minerale und Meteoriten und die von ihnen beim Erhitzen oder Auflösen abgegebenen Gase. Ramsay und sein Mitarbeiter Morris Уильям Траверс Waren dabei jedoch erfolglos. Es wurden Helium und seltener Argon gefunden. Auch die Untersuchung heißer Gase aus Cauterets во Франции и на острове brachten keine Ergebnisse. ^[12]

Schließlich beginnen sie, 15 литров Rohargon zu untersuchen und durch Verflüssigung und fraktionierte Destillation zu trennen.Als sie den Rückstand, der bei fast völligem Verdampfen des Rohargons übrigblieb, untersuchten, entdeckten sie das neue Element Krypton. Nachdem sie Neon entdeckt hatten, начат Ramsay und Travers в сентябре 1898 г. Krypton durch fraktionierte Destillation weiter zu untersuchen und entdeckten dabei ein weiteres Element mit einem höheren Siedepunkt als Krypton. Sie nannten es nach dem altgriechischen ξένος xénos «fremd» Xenon . ^[12]

1939 entdeckte Альберт Р.Behnke die anästhetische Wirkung des Gases. Er untersuchte die Wirkung verschiedener Gase und Gasmischungen auf Taucher und vermutete aus den Ergebnissen, dass Xenon auch bei Normaldruck eine narkotische Wirkung haben müsse. Er konnte dies jedoch aus Mangel an Gas nicht überprüfen. Erstmals bestätigt wurde diese Wirkung 1946 von J. H. Lawrence an Mäusen, die erste Operation unter Xenon-Narkose gelang 1951 Стюарт К. Каллен. ^[13]

Neil Bartlett entdeckte mit Xenonhexafluoroplatinat 1962 erstmals eine Xenonverbindung und damit die erste Edelgasverbindung überhaupt. ^[14] Nur wenige Monate nach dieser Entdeckung konnten nahezu gleichzeitig в августе 1962 г. Ксенон (II) -фторид от Рудольфа Хоппе и ксенон (IV) -фторид от компании Einer Gruppe с американским производителем H. Claassen и синтезатором H. ^[15]

Während Xenon im Universum nicht selten vorkommt und in seiner Häufigkeit mit der von Barium, Rubidium und Nickel vergleichbar ist, ^[16] zählt es auf der Erde zu den seltens Elementen. Es ist das seltenste stabile Element, lediglich radioaktive Elemente, die überwiegend als kurzlebige Zwischenprodukte в Zerfallsreihen auftreten, sind seltener.Dass der Gehalt an Xenon в Gesteinen gering ist, wird möglicherweise dadurch verursacht, dass sich Xenon sehr viel schlechter в Magnesiumsilikat-Gesteinen des Erdmantels löst als die leichteren Edelgase. ^[17]

Der größte Teil des Xenons ist vermutlich in der Atmosphäre vorhanden, der Anteil Beträgt etwa 0,09 ppm. ^[18] Aber auch die Ozeane, manche Gesteine ​​wie Granit und Erdgas-Quellen enthalten geringe Mengen Xenon. Entstanden ist dies - wie durch die vom atmosphärischen Xenon abweichende Isotopenzusammensetzung nachweisbar - unter anderem durch Spontanzerfall von Uran und Thorium. ^[19]

Xenon wird als Indikator für Atomwaffentests von der CTBTO weltweit kontinuierlich gemessen - über die Anlagerung an Silberzeolithe in Xenonfallen. ^[20]

Meteoriten enthalten Xenon, das entweder seit Entstehung des Sonnensystems в Gesteinen eingeschlossen ist oder durch verschiedene Sekundärprozesse entstanden ist. Zu diesen zählen der Zerfall des radioaktiven Iodisotops ¹²⁹ I, Spallationsreaktionen und die Kernspaltung schwerer Isotope wie ²⁴⁴ Pu.Auch auf der Erde lassen sich die Xenon-Produkte dieser Reaktionen nachweisen, было Rückschlüsse auf die Entstehung der Erde ermöglicht. ^[21] Auf dem Mond wurde Xenon gefunden, durch den Sonnenwind dorthin transportiert wurde (im Mondstaub) sowie im Mondgestein solches, das durch Spallationen или Neutroneneinfang aus dem Bariumisotop ¹³⁰ Ba entstanden ist. ^[19]

Xenon konnte auch in einem Weißen Zwerg nachgewiesen werden. Dabei wurde im Vergleich zur Sonne die 3800-fache Konzentration gemessen; die Ursache für diesen hohen Xenon-Gehalt ist noch unbekannt. ^[22]

Die Gewinnung von Xenon erfolgt ausschließlich durch das Linde-Verfahren aus Luft. Bei der Stickstoff-Sauerstoff-Trennung reichert es sich auf Grund der hohen Dichte zusammen mit Krypton im flüssigen Sauerstoff an, der sich im Sumpf der Kolonne befindet. Dieses Gemisch wird в eine Kolonne überführt, in der es auf etwa 0,3% Krypton und Xenon angereichert wird. ^[18] Dazu enthält das flüssige Krypton-Xenon-Konzentrat neben Sauerstoff noch größere Mengen Kohlenwasserstoffe wie Methan, fluorierte Verbindungen wie Schwefelhexafluorid order Tetrafluormethan und Kohlenstoff Spurenstick.Methan und Distickstoffmonoxid können über Verbrennung an Platin- oder Palladiumkatalysatoren bei 500 ° C zu Kohlenstoffdioxid, Wasser und Stickstoff umgesetzt werden, die durch Адсорбция и молекулярная энергия, поддерживаемая верденом können. ^[23] Fluorverbindungen können dagegen nicht auf diese Weise aus dem Gemisch entfernt werden. Um diese zu zerlegen und aus dem Gemisch zu entfernen, kann das Gas mit Mikrowellen bestrahlt werden, wobei die Element-Fluor-Bindungen aufbrechen und die entstehenden Fluoratome in Natronkalk aufgefangen werden Titanium, чтобы получить ^{[24] 750 ° C geleitet werden.Dabei reagieren die Fluorverbindungen zu Kohlenstoffdioxid und Fluorwasserstoff und anderen abtrennbaren Verbindungen. [23]}

Anschließend werden Krypton und Xenon in einer weiteren Kolonne, die unten beheizt und oben gekühlt wird, getrennt. Während das Krypton und Sauerstoffreste am oberen Ende der Kolonne entweichen, sammelt sich Xenon am Boden und kann abgeschöpft werden. Auf Grund der Seltenheit bei gleichzeitig hoher Nachfrage ist Xenon das teuerste Edelgas. Die Gesamtproduktionsmenge 2017 lag bei 12.200 м ³ , ^[25] was etwa 71,5 Tonnen entspricht.

Physikalische Eigenschaften [Bearbeiten | Quelltext Bearbeiten]

Xenon ist bei Normalbedingungen ein einatomiges, farbloses and geruchloses Gas, das bei 165,1 K (−108 ° C) kondensiert and bei 161,7 K (−111,45 ° C) erstarrt. Wie die anderen Edelgase außer dem Helium kristallisiert Xenon in einer kubisch dichtesten Kugelpackung mit dem Gitterparameter a = 620 pm. ^[26]

Wie alle Edelgase besitzt Xenon nur abgeschlossene Schalen (Edelgaskonfiguration). Dadurch lässt sich erklären, dass das Gas stets einatomig vorliegt und die Reaktivität gering ist. Jedoch ist die Ionisierungsenergie der äußersten Elektronen so niedrig, dass sie sich im Gegensatz zu den Valenzelektronen der leichteren Edelgase auch chemisch abspalten lassen und Xenonverbindungen möglich sind.

Mit einer Dichte von 5,8982 кг / м ³ при 0 ° C и 1013 гПа ist Xenon deutlich schwerer als Luft.Im Phasendiagramm legt der Tripelpunkt bei 161,37 K и 0,8165 bar, ^[27] der kritische Punkt bei 16,6 ° C, 5,84 МПа и критический коэффициент давления 1,1 г / см ³ . ^[28]

Die Wärmeleitfähigkeit ist sehr niedrig und liegt, je nach Temperatur, bei etwa 0,0055 Вт / мК. ^{[29] [15]} Unter hohem Druck von 33 GPa und bei einer Temperatur von 32 K verhält sich Xenon wie ein Metall, es is t elektrisch leitfähig. ^[28]

Chemische und Physikalisch-Chemische Eigenschaften [Bearbeiten | Quelltext Bearbeiten]

Wie alle Edelgase ist Xenon reaktionsträge und reagiert kaum mit anderen Elementen.Jedoch ist Xenon zusammen mit Radon das reaktivste Edelgas, es ist eine größere Zahl Xenonverbindungen bekannt. Deren Anzahl übertrifft sogar die des schwereren Radons, da dieses zwar eine geringere Ionisierungsenergie besitzt, jedoch die starke Radioaktivität und kurze Halbwertszeit der Radonisotope bei der Bildung von Verbindungen stört.

Ксенон реагирует прямо с Fluor. Je nach Verhältnis von Xenon und Fluor entstehen dabei unter exothermer Reaktion bei erhöhten Temperaturen Ксенон (II) -фторид, ксенон (IV) -фторид или ксенон (VI) -фторид.Verbindungen mit einigen anderen Elementen wie Sauerstoff oder Stickstoff sind ebenfalls bekannt. Sie sind aber instabil und können nur durch Reaktionen von Xenonfluoriden oder wie Xenon (II) -chlorid bei tiefen Temperaturen durch elektrische Entladungen dargestellt werden. ^[30]

Xenon bildet Clathrate, bei denen das Atom nur Physikalisch gebunden und in einen Hohlraum des umgebenden Kristalls eingeschlossen ist. Ein Beispiel hierfür ist das Xenon-Hydrat, bei dem das Gas в Eis eingeschlossen ist.Es ist zwischen 195 и 233 K стабильный. ^[31] In der Nähe der Raumtemperatur ist Xenon bis zu einem gewissen Maß в Вассер-Лёслих. Als inertes Teilchen hat Xenon keine Wechselwirkung mit dem Wasser, аллергические реакции stellt sich der sogenannte hydrophobe Effekt ein und so wird die Beweglichkeit der dem Xenon benachbarten Wassermoleküle bei 25 ° C um ca. 30% erniedrigt. ^[32] Befinden sich in der Xenon-Wasser-Lösung zusätzlich Salze, so lagern sich große Anionen, wie z. B. Бромид (Br ^- ) и йодид (I ^- ), а также ксенон и другие компоненты Xenon-Anion-Komplex, der beim größeren Anion stärker ist. ^[33] Auch in Fullerenen können Xenonatome eingeschlossen sein, diese beeinflussen auch die Reaktivität des Fullerens, etwa bei der Reaktion mit 9,10-диметилантрацен. ^[34]

Es sind insgesamt 37 Isotope sowie zwölf weitere Kernisomere des Xenons bekannt. Von diesen sind sieben, die Isotope ¹²⁶ Xe, ¹²⁸ Xe, ¹²⁹ Xe, ¹³⁰ Xe, ¹³¹ Xe, ¹³² Xe и ¹³⁴ Xe, стабильный. Die beiden instabilen Isotope ¹²⁴ Xe und ¹³⁶ Xe haben so lange Halbwertszeiten, dass sie zusammen einen deutlichen Anteil des natürlichen Xenons ausmachen, ohne dass dieses deshalb nennenswert radioaktiv wäre.Все остальные изотопы и изомеры используются в курсах Halbwertszeiten zwischen 0,6 мкс на ¹¹⁰ Xe и 36,4 Tagen на ¹²⁷ Xe. Ксенон является важным элементом Zinn das Element mit den meisten stabilen Isotopen. Im natürlichen Isotopengemisch besitzen ¹³² Xe mit 26,9%, ¹²⁹ Xe mit 26,4% und ¹³¹ Xe mit 21,2% den größten Anteil. Es folgen ¹³⁴ Xe mit 10,4% и ¹³⁶ Xe mit 8,9%, die übrigen besitzen nur geringe Anteile. ^[35]

Xenonisotope entstehen bei der Kernspaltung в Kernkraftwerken. Besonders wichtig ist hierbei das kurzlebige ¹³⁵ Xe, das in größeren Mengen direkt als Spaltprodukt oder aus dem bei der Spaltung entstehenden ¹³⁵ Te über ¹³⁵ I gebildet wird. ¹³⁵ Xe besitzt einen sehr großen Einfangquerschnitt für thermische Neutronen von 2,9 · 10 ⁶ Barn, wobei sich das extrem langlebige ¹³⁶ Xe bildet. Dieser Neutronen-Einfangprozess vermindert die Leistung des Reaktors, da die Neutronen nun nicht mehr für Kernspaltungen zur Verfügung stehen.Während des laufenden Betriebes eines Kernkraftwerkes bildet sich ein Gleichgewicht von Bildung und Zerfall von ¹³⁵ Xe. Wird der Reaktor dagegen abgeschaltet, bildet sich aus den schon vorhandenen Spaltprodukten weiterhin ¹³⁵ Xe, während der Abbau durch die fehlenden Neutronen verlangsamt abläuft. Человек spricht hierbei von einer Xenonvergiftung, diese verhindert auch das direkte Wiederanfahren eines abgeschalteten Kernreaktors. ^[36] Der Versuch, dieses Phänomen mit unzulässigen Maßnahmen zu kompensieren, spielte eine Rolle bei der Katastrophe von Tschernobyl. ^[37]

¹³³ Xe wird in der Nuklearmedizin eingesetzt und dient dort unter anderem zur Untersuchung der Durchblutung von Gehirn, Muskeln, Haut und anderen Organen. ^{[28] 129} Xe wird als Sonde in der Kernspinresonanzspektroskopie zur Untersuchung von Oberflächeneigenschaften Verschiedener Materialien ^[38] und von Biomolekülen ^[39] eingesetzt.

Xenon wird vor allem als Füllgas von Lampen eingesetzt.Dazu zählt die Xenon-Gasentladungslampe, bei der in Xenon ein Lichtbogen gezündet wird, welcher eine Temperatur von etwa 6000 K erreicht. Dabei gibt das ionisierte Gas eine Strahlung ab, die dem Tageslicht vergleichbar ist. Diese Lampen werden beispielsweise в Filmprojektoren, Blitzlichtern und für die Befeuerung von Start- und Landebahnen auf Flughäfen eingesetzt. ^[18] Auch in Autoscheinwerfern werden Xenon-Gasentladungslampen verwendet; dieses sogenannte Xenonlicht ist etwa 2,5-mal so lichtstark wie eine Halogenlampe gleicher elektrischer Leistung. ^[40] Glühlampen können mit Xenon oder Xenon-Krypton-Mischungen gefüllt werden, wodurch eine höhere Temperatur des Glühfadens und damit eine bessere Lichtausbeute erzielt wird. ^[28]

Ксенон в лазерной среде в эксимерлазерне. Dabei bildet sich ein instabiles Xe ₂ -Dimer, das unter Aussendung von Strahlung bei einer typischen Wellenlänge von 172 nm ^[41] im ultravioletten Spektralbereich zerfällt. Auch Laser, bei denen Xenon mit verschiedenen Halogenen gemischt wird und sich Xe-Halogen-Dimere bilden, sind bekannt.Sie besitzen andere ausgestrahlte Wellenlängen, so strahlt der Xe-F-Laser Licht einer Wellenlänge von 354 nm ab. ^[28]

Xenon wird in Ionenantrieben oft als Antriebsmittel (Stützmasse) verwendet. Die nur geringe Schubkräfte erzeugenden Ionentriebwerke sind durch ihren hohen spezifischen Impuls wesentlich effizienter als konventionelle chemische Triebwerke und werden deshalb in manchen Satelliten für Korrekturtriebwerke oder säntriebwerke oder als dérétéréné rénéné réné réné réné réné réné réné réné réné réné réné réné réné éXenon wird verwendet, да еще Edelgas leichter handhabbar und umweltfreundlicher ist als das ebenfalls mögliche Cesium или Quecksilber. ^[42]

Xenon wird - bis zu einer Konzentration von 35%, um nicht narkotisierend zu wirken - versuchsweise als Kontrastmittel in der Röntgendiagnostik verwendet, eventuell ergönzt d die, umurch. Durch Inhalation von hyperpolarisiertem ¹²⁹ Xe kann eine gute Darstellbarkeit der Lunge durch MRT (NMR) erreicht werden.

Die geringe Wärmeleitfähigkeit von Xenon im Vergleich zu Luft, Argon und Krypton ^[29] eröffnet spezielle Anwendungsmöglichkeiten im Bereich von hochisolierendem Mehrscheiben-Isolierglas. ^[43] Auf Grund seines hohen Preises wird Xenon als Füllgas bei Isolierglaseinheiten jedoch nur in Sonderfällen verwendet, z. B. wenn es auf besonders hohe Wärmedämmung selbst bei sehr dünnen Isolierglaseinheiten ^[44] mit Scheibenzwischenräumen unter 8mm besonders ankommt (Isolierglas in denkmalgeschütztem Rahmen, astleherine, ^{) [45]}

Wie die anderen Edelgase geht Xenon auf Grund der Reaktionsträgheit keine kovalenten Bindungen mit Biomolekülen ein und wird auch nicht verstoffwechselt. Über Indzierte Dipole können Atome des Gases jedoch mit biologischen Systemen wechselwirken. So wirkt es beispielsweise durch einen noch nicht vollständig geklärten Mechanismus unter Beteiligung von Glutamat-Rezeptoren narkotisierend. ^{[46] [47]}

Neuere Forschungen legen nahe, dass unter dem Einfluss von Xenon auch neuroprotektive und analgetische Wirkungen beobachtet werden können. ^{[48] [49]}

Наркосемиттель [Bearbeiten | Quelltext Bearbeiten]

Xenon wirkt narkotisierend und kann als Inhalationsanästhetikum verwendet werden. Es ist seit 2005 für den Einsatz bei ASA 1 und 2-Patienten in Deutschland, seit 2007 in elf weiteren Ländern zugelassen. Aufgrund der hohen Kosten (200–300 евро за 80–100 евро в зависимости от операции ^[50] ), если вы не знаете, что такое Jahr 2015 noch nicht im täglichen Narkosebetrieb durchsetzen. ^[51]

Um mit dem 15 € / Liter teuren Xenon sparsam umzugehen, wird es mit dem Ausatemgas wie bei einem Kreislauftauchgerät im Kreis geführt, indem das abgeatmete CO ₂ hirdzisch. ^[50]

Aufgrund seines sehr niedrigen Blut-Gas-Verteilungskoeffizienten flutet es sehr schnell an und ab. Beim Abfluten kann wie beim Distickstoffmonoxid eine Diffusionshypoxie entstehen, es muss также mit reinem Sauerstoff ausgewaschen werden.Gegenüber dem häufig verwendeten Distickstoffmonoxid besitzt es einige Vorteile, so ist es ungefährlich im Umgang und kein Treibhausgas. Auch die Hämodynamik ist bei Xenon stabiler als bei anderen volatilen Anästhetika, d. h., es kommt nicht zum Blutdruckabfall, die Herzfrequenz steigt eher etwas an. Nachteilig ist, dass mit Xenon, weil es eine relativ hohe Konzentration in den Lungenbläschen braucht, um narkotisch zu wirken (MAC-Wert im Bereich von 60 bis 70%), nur noch höchstens 30 or 40% Sauerstoff im Atemangebengemisden.Der größte Nachteil des Xenons ist sein hoher Preis. ^[13]

Допинг [Bearbeiten | Quelltext Bearbeiten]

Im Umfeld der Olympischen Winterspiele 2014 в Сочи erregte eine Recherche des WDR über den Missbrauch von Xenon als Dopingmittel die öffentliche Aufmerksamkeit. ^[52] Демнах солен русских атлетов на Соммершпиле 2004 в Афинах, версиях, которые проходят обучение, когда проходят тренинги в Ксенонгас Эрсетцен.Eine entsprechende Studie der Forschungs- und Entwicklungseinrichtung namens Atom-Med-Zentrum sei vom russischen Staat в Auftrag gegeben worden. Laut dieser Institution regt Xenongas im Körper die Produktion von EPO an. В Tierversuchen sei die EPO-Produktion innerhalb eines Tages auf 160 Prozent angestiegen. Ähnliche Effekte vermutet man beim Menschen. Im Mai 2014 setzte die WADA deshalb Xenon, ebenso wie Argon, auf die Dopingliste. ^[53] Diese Dopingmethode hinterlässt allerdings keine derzeit im Blut nachweisbare Spuren. ^[54]

Ксенон - Википедия

Xenon (anhören ^{? / I} ) ist ein chemisches Element mit dem Elementsymbol Xe und der Ordnungszahl 54. Im Periodensystem steht es in der 8. Hauptgruppe, bzw. der 18. IUPAC-Gruppe und zählt daher zu den Edelgasen. Wie die anderen Edelgase ist es ein farbloses, äußerst reaktionsträges, einatomiges Gas. In vielen Eigenschaften wie Schmelz- und Siedepunkt oder Dichte steht es zwischen dem leichteren Krypton und dem schwereren Radon.

Xenon ist das seltenste nichtradioaktive Element auf der Erde und kommt in geringen Mengen in der Atmosphäre vor. Trotz seiner Seltenheit wird es vielfach eingesetzt, so als Füllgas von hochwertigen Isolierglaseinheiten, sowie Xenon-Gasentladungslampen, die unter anderem in Autoscheinwerfern (Xenonlicht) eingesetzt alkhaldenations.

Das Edelgas wurde 1898 von William Ramsay und Morris William Travers durch fraktionierte Destillation von flüssiger Luft entdeckt.Xenon ist das Edelgas mit den meisten bekannten chemischen Verbindungen. Die stabilste ist dabei das Xenon (II) -fluorid, das als starkes Oxidations- und Fluorierungsmittel eingesetzt wird.

Nachdem John William Strutt, 3. Baron Rayleigh, und William Ramsay 1894 das erste Edelgas Argon entdeckt und Ramsay 1895 das bislang nur aus dem Sonnenspektrum bekannte Helium aus Uranerzen Isoliert Hatten, erkannte dieserre aus den Gesetgemen des Periodic geben müsste.Er untersuchte daher ab 1896 zunächst verschiedene Minerale und Meteoriten und die von ihnen beim Erhitzen oder Auflösen abgegebenen Gase. Ramsay und sein Mitarbeiter Morris Уильям Траверс Waren dabei jedoch erfolglos. Es wurden Helium und seltener Argon gefunden. Auch die Untersuchung heißer Gase aus Cauterets во Франции и на острове brachten keine Ergebnisse. ^[12]

Schließlich beginnen sie, 15 литров Rohargon zu untersuchen und durch Verflüssigung und fraktionierte Destillation zu trennen.Als sie den Rückstand, der bei fast völligem Verdampfen des Rohargons übrigblieb, untersuchten, entdeckten sie das neue Element Krypton. Nachdem sie Neon entdeckt hatten, начат Ramsay und Travers в сентябре 1898 г. Krypton durch fraktionierte Destillation weiter zu untersuchen und entdeckten dabei ein weiteres Element mit einem höheren Siedepunkt als Krypton. Sie nannten es nach dem altgriechischen ξένος xénos «fremd» Xenon . ^[12]

1939 entdeckte Альберт Р.Behnke die anästhetische Wirkung des Gases. Er untersuchte die Wirkung verschiedener Gase und Gasmischungen auf Taucher und vermutete aus den Ergebnissen, dass Xenon auch bei Normaldruck eine narkotische Wirkung haben müsse. Er konnte dies jedoch aus Mangel an Gas nicht überprüfen. Erstmals bestätigt wurde diese Wirkung 1946 von J. H. Lawrence an Mäusen, die erste Operation unter Xenon-Narkose gelang 1951 Стюарт К. Каллен. ^[13]

Neil Bartlett entdeckte mit Xenonhexafluoroplatinat 1962 erstmals eine Xenonverbindung und damit die erste Edelgasverbindung überhaupt. ^[14] Nur wenige Monate nach dieser Entdeckung konnten nahezu gleichzeitig в августе 1962 г. Ксенон (II) -фторид от Рудольфа Хоппе и ксенон (IV) -фторид от Einer Gruppe um die amerikanischen Chehernmikdener H. C. ^[15]

Während Xenon im Universum nicht selten vorkommt und in seiner Häufigkeit mit der von Barium, Rubidium und Nickel vergleichbar ist, ^[16] zählt es auf der Erde zu den seltensten Elementen. Es ist das seltenste stabile Element, lediglich radioaktive Elemente, die überwiegend als kurzlebige Zwischenprodukte в Zerfallsreihen auftreten, sind seltener.Dass der Gehalt an Xenon в Gesteinen gering ist, wird möglicherweise dadurch verursacht, dass sich Xenon sehr viel schlechter в Magnesiumsilikat-Gesteinen des Erdmantels löst als die leichteren Edelgase. ^[17]

Der größte Teil des Xenons ist vermutlich in der Atmosphäre vorhanden, der Anteil Beträgt etwa 0,09 ppm. ^[18] Aber auch die Ozeane, manche Gesteine ​​wie Granit und Erdgas-Quellen enthalten geringe Mengen Xenon. Entstanden ist dies - wie durch die vom atmosphärischen Xenon abweichende Isotopenzusammensetzung nachweisbar - unter anderem durch Spontanzerfall von Uran und Thorium. ^[19]

Xenon wird als Indikator für Atomwaffentests von der CTBTO weltweit kontinuierlich gemessen - über die Anlagerung an Silberzeolithe в Ксенонфаллене. ^[20]

Meteoriten enthalten Xenon, das entweder seit Entstehung des Sonnensystems в Gesteinen eingeschlossen is oder durch verschiedene Sekundärprozesse entstanden ist. Zu diesen zählen der Zerfall des radioaktiven Iodisotops ¹²⁹ I, Spallationsreaktionen und die Kernspaltung schwerer Isotope wie ²⁴⁴ Pu.Auch auf der Erde lassen sich die Xenon-Produkte dieser Reaktionen nachweisen, было Rückschlüsse auf die Entstehung der Erde ermöglicht. ^[21] Auf dem Mond wurde Xenon gefunden, durch den Sonnenwind dorthin transportiert wurde (im Mondstaub) sowie im Mondgestein Solches, das durch Spallationen order Neutroneneinfang aus dem Bariumisotop ¹³⁰ Ba ent. ^[19]

Xenon konnte auch in einem Weißen Zwerg nachgewiesen werden. Dabei wurde im Vergleich zur Sonne die 3800-fache Konzentration gemessen; die Ursache für diesen hohen Xenon-Gehalt ist noch unbekannt. ^[22]

Die Gewinnung von Xenon erfolgt ausschließlich durch das Linde-Verfahren aus Luft. Bei der Stickstoff-Sauerstoff-Trennung reichert es sich auf Grund der hohen Dichte zusammen mit Krypton im flüssigen Sauerstoff an, der sich im Sumpf der Kolonne befindet. Dieses Gemisch wird в eine Kolonne überführt, in der es auf etwa 0,3% Krypton und Xenon angereichert wird. ^[18] Dazu enthält das flüssige Krypton-Xenon-Konzentrat neben Sauerstoff noch größere Mengen Kohlenwasserstoffe wie Methan, fluorierte Verbindungen wie Schwefelhexafluorid order Tetraflundormetndiscovie.Methan und Distickstoffmonoxid können über Verbrennung an Platin- oder Palladiumkatalysatoren bei 500 ° C zu Kohlenstoffdioxid, Wasser und Stickstoff umgesetzt werden, die durch Адсорбция и молекулярная энергия, поддерживаемая верденом können. ^[23] Fluorverbindungen können dagegen nicht auf diese Weise aus dem Gemisch entfernt werden. Um diese zu zerlegen und aus dem Gemisch zu entfernen, kann das Gas mit Mikrowellen bestrahlt werden, wobei die Element-Fluor-Bindungen aufbrechen und die entstehenden Fluoratome in Natronkalk aufgefangen werden könnüberde [] 750 ° C geleitet werden.Dabei reagieren die Fluorverbindungen zu Kohlenstoffdioxid und Fluorwasserstoff und anderen abtrennbaren Verbindungen. ^[23]

Anschließend werden Krypton und Xenon в einer weiteren Kolonne, die unten beheizt und oben gekühlt wird, getrennt. Während das Krypton und Sauerstoffreste am oberen Ende der Kolonne entweichen, sammelt sich Xenon am Boden und kann abgeschöpft werden. Auf Grund der Seltenheit bei gleichzeitig hoher Nachfrage ist Xenon das teuerste Edelgas. Die Gesamtproduktionsmenge 2017 lag bei 12.200 м ³ , ^[25] was etwa 71,5 Tonnen entspricht.

Physikalische EigenschaftenBearbeiten

Xenon ist bei Normalbedingungen ein einatomiges, farbloses and geruchloses Gas, das bei 165,1 K (−108 ° C) kondensiert and bei 161,7 K (−111,45 ° C) erstarrt. Wie die anderen Edelgase außer dem Helium kristallisiert Xenon in einer kubisch dichtesten Kugelpackung mit dem Gitterparameter a = 620 pm. ^[26]

Wie alle Edelgase besitzt Xenon nur abgeschlossene Schalen (Edelgaskonfiguration). Dadurch lässt sich erklären, dass das Gas stets einatomig vorliegt und die Reaktivität gering ist. Jedoch ist die Ionisierungsenergie der äußersten Elektronen so niedrig, dass sie sich im Gegensatz zu den Valenzelektronen der leichteren Edelgase auch chemisch abspalten lassen und Xenonverbindungen möglich sind.

Mit einer Dichte von 5,8982 кг / м ³ при 0 ° C и 1013 гПа ist Xenon deutlich schwerer als Luft.Im Phasendiagramm legt der Tripelpunkt bei 161,37 K и 0,8165 bar, ^[27] der kritische Punkt bei 16,6 ° C, 5,84 МПа и критический коэффициент давления 1,1 г / см ³ . ^[28]

Die Wärmeleitfähigkeit ist sehr niedrig und liegt, je nach Temperatur, bei etwa 0,0055 Вт / мК. ^{[29] [15]} Unter hohem Druck von 33 GPa und bei einer Temperatur von 32 K verhält sich Xenon wie ein Metall, es ist elektrisch leitfähig. ^[28]

Chemische und Physikalisch-Chemische EigenschaftenBearbeiten

Wie alle Edelgase ist Xenon reaktionsträge und reagiert kaum mit anderen Elementen.Jedoch ist Xenon zusammen mit Radon das reaktivste Edelgas, es ist eine größere Zahl Xenonverbindungen bekannt. Deren Anzahl übertrifft sogar die des schwereren Radons, da dieses zwar eine geringere Ionisierungsenergie besitzt, jedoch die starke Radioaktivität und kurze Halbwertszeit der Radonisotope bei der Bildung von Verbindungen stört.

Ксеноновый реагент прямо с Fluor. Je nach Verhältnis von Xenon und Fluor entstehen dabei unter exothermer Reaktion bei erhöhten Temperaturen Ксенон (II) -фторид, ксенон (IV) -фторид или ксенон (VI) -фторид.Verbindungen mit einigen anderen Elementen wie Sauerstoff oder Stickstoff sind ebenfalls bekannt. Sie sind aber instabil und können nur durch Reaktionen von Xenonfluoriden oder wie Xenon (II) -chlorid bei tiefen Temperaturen durch elektrische Entladungen dargestellt werden. ^[30]

Xenon bildet Clathrate, bei denen das Atom nur Physikalisch gebunden und in einen Hohlraum des umgebenden Kristalls eingeschlossen ist. Ein Beispiel hierfür ist das Xenon-Hydrat, bei dem das Gas в Eis eingeschlossen ist.Es ist zwischen 195 и 233 K стабильный. ^[31] In der Nähe der Raumtemperatur ist Xenon bis zu einem gewissen Maß в Вассер-Лёслих. Als inertes Teilchen hat Xenon keine Wechselwirkung mit dem Wasser, аллергические реакции stellt sich der sogenannte hydrophobe Effekt ein und so wird die Beweglichkeit der dem Xenon benachbarten Wassermoleküle bei 25 ° C um ca. 30% erniedrigt. ^[32] Befinden sich in der Xenon-Wasser-Lösung zusätzlich Salze, so lagern sich große Anionen, wie z. B. Бромид (Br ^- ) и йодид (I ^- ), а также ксенон и другие компоненты Xenon-Anion-Komplex, der beim größeren Anion stärker ist. ^[33] Auch in Fullerenen können Xenonatome eingeschlossen sein, diese beeinflussen auch die Reaktivität des Fullerens, etwa bei der Reaktion mit 9,10-диметилантрацен. ^[34]

Es sind insgesamt 37 Isotope sowie zwölf weitere Kernisomere des Xenons bekannt. Von diesen sind sieben, die Isotope ¹²⁶ Xe, ¹²⁸ Xe, ¹²⁹ Xe, ¹³⁰ Xe, ¹³¹ Xe, ¹³² Xe и ¹³⁴ Xe, стабильный. Die beiden instabilen Isotope ¹²⁴ Xe und ¹³⁶ Xe haben so lange Halbwertszeiten, dass sie zusammen einen deutlichen Anteil des natürlichen Xenons ausmachen, ohne dass dieses deshalb nennäenswert radioaktiv.Все остальные изотопы и изомеры используются в курсах Halbwertszeiten zwischen 0,6 мкс на ¹¹⁰ Xe и 36,4 Tagen на ¹²⁷ Xe. Ксенон является важным элементом Zinn das Element mit den meisten stabilen Isotopen. Im natürlichen Isotopengemisch besitzen ¹³² Xe mit 26,9%, ¹²⁹ Xe mit 26,4% und ¹³¹ Xe mit 21,2% den größten Anteil. Es folgen ¹³⁴ Xe mit 10,4% и ¹³⁶ Xe mit 8,9%, die übrigen besitzen nur geringe Anteile. ^[35]

Xenonisotope entstehen bei der Kernspaltung в Kernkraftwerken. Besonders wichtig ist hierbei das kurzlebige ¹³⁵ Xe, das in größeren Mengen direkt als Spaltprodukt oder aus dem bei der Spaltung entstehenden ¹³⁵ Te über ¹³⁵ I gebildet wird. ¹³⁵ Xe besitzt einen sehr großen Einfangquerschnitt für thermische Neutronen von 2,9 · 10 ⁶ Barn, wobei sich das extrem langlebige ¹³⁶ Xe bildet. Dieser Neutronen-Einfangprozess vermindert die Leistung des Reaktors, da die Neutronen nun nicht mehr für Kernspaltungen zur Verfügung stehen.Während des laufenden Betriebes eines Kernkraftwerkes bildet sich ein Gleichgewicht von Bildung und Zerfall von ¹³⁵ Xe. Wird der Reaktor dagegen abgeschaltet, bildet sich aus den schon vorhandenen Spaltprodukten weiterhin ¹³⁵ Xe, während der Abbau durch die fehlenden Neutronen verlangsamt abläuft. Человек spricht hierbei von einer Xenonvergiftung, diese verhindert auch das direkte Wiederanfahren eines abgeschalteten Kernreaktors. ^[36] Der Versuch, dieses Phänomen mit unzulässigen Maßnahmen zu kompensieren, spielte eine Rolle bei der Katastrophe von Tschernobyl. ^[37]

¹³³ Xe wird in der Nuklearmedizin eingesetzt und dient dort unter anderem zur Untersuchung der Durchblutung von Gehirn, Muskeln, Haut und anderen Organen. ^{[28] 129} Xe wird als Sonde in der Kernspinresonanzspektroskopie zur Untersuchung von Oberflächeneigenschaften Verschiedener Materialien ^[38] und von Biomolekülen ^[39] eing.

Xenon wird vor allem als Füllgas von Lampen eingesetzt.Dazu zählt die Xenon-Gasentladungslampe, bei der in Xenon ein Lichtbogen gezündet wird, welcher eine Temperatur von etwa 6000 K erreicht. Dabei gibt das ionisierte Gas eine Strahlung ab, die dem Tageslicht vergleichbar ist. Diese Lampen werden beispielsweise в Filmprojektoren, Blitzlichtern und für die Befeuerung von Start- und Landebahnen auf Flughäfen eingesetzt. ^[18] Auch in Autoscheinwerfern werden Xenon-Gasentladungslampen verwendet; dieses sogenannte Xenonlicht ist etwa 2,5-mal so lichtstark wie eine Halogenlampe gleicher elektrischer Leistung. ^[40] Glühlampen können mit Xenon oder Xenon-Krypton-Mischungen gefüllt werden, wodurch eine höhere Temperatur des Glühfadens und damit eine bessere Lichtausbeute erzielt wird. ^[28]

Ксенон в лазерной среде в эксимерлазерне. Dabei bildet sich ein instabiles Xe ₂ -Dimer, das unter Aussendung von Strahlung bei einer typischen Wellenlänge von 172 nm ^[41] im ultravioletten Spektralbereich zerfällt. Auch Laser, bei denen Xenon mit verschiedenen Halogenen gemischt wird und sich Xe-Halogen-Dimere bilden, sind bekannt.Sie besitzen andere ausgestrahlte Wellenlängen, so strahlt der Xe-F-Laser Licht einer Wellenlänge von 354 nm ab. ^[28]

Ксеноновый вирд в Ionenantrieben часто встречается в Antriebsmittel (Stützmasse) verwendet. Die nur geringe Schubkräfte erzeugenden Ionentriebwerke sind durch ihren hohen spezifischen Impuls wesentlich effizienter als konventionelle chemische Triebwerke und werden deshalb in manchen Satelliten für Korrekturtriebwerke oder säntriebwerke oder als dérétéréné rénéné réné réné réné réné réné réné réné réné réné réné réné réné éXenon wird verwendet, да еще Edelgas leichter handhabbar und umweltfreundlicher ist als das ebenfalls mögliche Cesium или Quecksilber. ^[42]

Xenon wird - bis zu einer Konzentration von 35%, um nicht narkotisierend zu wirken - versuchsweise als Kontrastmittel in der Röntgendiagnostik verwurchdet, eventuell ergönzt dick. Durch Inhalation von hyperpolarisiertem ¹²⁹ Xe kann eine gute Darstellbarkeit der Lunge durch MRT (NMR) erreicht werden.

Die geringe Wärmeleitfähigkeit von Xenon im Vergleich zu Luft, Argon und Krypton ^[29] eröffnet spezielle Anwendungsmöglichkeiten im Bereich von hochisolierendem Mehrscheiben-Isolierglas. ^[43] Auf Grund seines hohen Preises wird Xenon als Füllgas bei Isolierglaseinheiten jedoch nur in Sonderfällen verwendet, z. B. wenn es auf besonders hohe Wärmedämmung selbst bei sehr dünnen Isolierglaseinheiten ^[44] mit Scheibenzwischenräumen unter 8 mm besonders ankommt (Isolierglas in denkmalgeschütztem Rahmen], ken, .

Biologische BedeutungBearbeiten

Wie die anderen Edelgase geht Xenon auf Grund der Reaktionsträgheit keine kovalenten Bindungen mit Biomolekülen ein und wird auch nicht verstoffwechselt. Über Indzierte Dipole können Atome des Gases jedoch mit biologischen Systemen wechselwirken. So wirkt es beispielsweise durch einen noch nicht vollständig geklärten Mechanismus unter Beteiligung von Glutamat-Rezeptoren narkotisierend. ^{[46] [47]}

Neuere Forschungen legen nahe, dass unter dem Einfluss von Xenon auch neuroprotektive und analgetische Wirkungen beobachtet werden können. ^{[48] [49]}

NarkosemittelBearbeiten

Xenon wirkt narkotisierend und kann als Inhalationsanästhetikum verwendet werden. Es ist seit 2005 für den Einsatz bei ASA 1 und 2-Patienten in Deutschland, seit 2007 in elf weiteren Ländern zugelassen. Aufgrund der hohen Kosten (200–300 € anstelle 80–100 € bei einer zweistündigen Operation ^[50] ) konnte es sich bis zum Jahr 2015 noch nicht im täglichen Narkosebetrieb durchsetzen. ^[51]

Um mit dem 15 € / Liter teuren Xenon sparsam umzugehen, wird es mit dem Ausatemgas wie bei einem Kreislauftauchgerät im Kreis geführt, indem das abgeatmete wand CO _{2 entüferstgnt химия. ^[50]}

Aufgrund seines sehr niedrigen Blut-Gas-Verteilungskoeffizienten flutet es sehr schnell an und ab. Beim Abfluten kann wie beim Distickstoffmonoxid eine Diffusionshypoxie entstehen, es muss также mit reinem Sauerstoff ausgewaschen werden. Gegenüber dem häufig verwendeten Distickstoffmonoxid besitzt es einige Vorteile, so ist es ungefährlich im Umgang und kein Treibhausgas. Auch die Hämodynamik ist bei Xenon stabiler als bei anderen volatilen Anästhetika, d. h., es kommt nicht zum Blutdruckabfall, die Herzfrequenz steigt eher etwas an.Nachteilig ist, dass mit Xenon, weil es eine relativ hohe Konzentration in den Lungenbläschen braucht, um narkotisch zu wirken (MAC-Wert im Bereich von 60 bis 70%), nur noch höchstens 30 or 40% Sauerstoff im Atemangebengemisden. Der größte Nachteil des Xenons ist sein hoher Preis.

Xenon - Википедия

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Xenon er et ikke-metallisk grunnstoff med atomnummer 54 org kjemisk symbol Xe . Det er tung, farge- og luktfri edelgass som forekommer i mindre mengder i jordens atmosfære. ^[1] Selv om gassen sjelden reagerer med andre stoffer, kan xenon inngå i et lite antall kjemiske reaksjoner, som for eksempel under dannelsen av Xenonhexafluorplatinat, som også var den første edelgassforbindelsen som. ^{[2] [3] [4]}

Натуральный изотоп ксенона. Det finnes også et 40-метровый радиоизотоп ксенона. Isotopsammensetningen av xenon er et viktig verktøy i studiet av solsystemets tidlige Historie. ^[5] Xenon-135 blir dannet som et resultat av fisjon, or anvendes som nøytronabsorbent i kjernereaktorer. ^[6]

Xenon blir brukt i blitzlamper ^[7] , чтобы добавить детальную активную медицину и лазерную технику и детально когерентный лиз; ^[8] и заводские лампы. ^[9] Den første fastfase- laseren, oppfunnet i 1960, ble aktivert av en xenonlampe, ^[10] и lasere som gir energy til forsøksreaktorer for fusjon blir også aktivert slik. ^[11] Xenon brukes også i buelamper, ^[12] и som anestetikum. ^[13] Сделать эксимерлазерный брукт ксенондимермолекулярный (Xe ₂ ) активный лазерный носитель, ^[14] и почти не использовать лазерный блеск ксеноновой лампы. Xenon запускает и продает гипотетический WIMP, интересный массивный участник, а также некоторые двигатели для ionemotorer innen romfart. ^{[15] [16]}

Xenon ble oppdaget in England av de britiske kjemikerne William Ramsay og Morris Travers, 12. июля 1898 г., короче, чем etter, deres oppdagelse, grunnstoffene krypton and neon. Med en maskin som kunne fremstille flytende luft forsøkte de to forskerne å ekstrahere en tyngre gass ved hjelp av destillasjon fra flytende krypton. ^{[17] [18]} Ramsey foreslo navnet xenon for gassen, basert på det greske ordet ξένον [xenon], nøytrum-singularis-formen av ξένος [xenos], som betyr fremmed, elnerledes. ^{[19] [20]} Я в 1902 году получил Рэмси, концентрируясь на ксеноне и атмосфере до 20 миллионов человек. ^[21]

På 1930-tallet gjorde den amerikanske ingeniøren Harold Edgerton oppdagelser rundt stroboskopet, en tidlig teknologi brukt for høyhastighetsfotografering. Чтобы получить доступ к xenonblitzlampen, вы можете отправить его с электричеством и зарядить его с помощью xenongass. В 1934 году Вар Эдгертон я стою на генеральном блитцере с корте, который сомневается в микросекунде, ведя хелп на денне методе. ^{[7] [22] [23]}

I 1939 innledet Albert R. Behnke Jr., предлагающий пройти через «berusning» hos dyphavsdykkere i den American Flåten. Вы можете узнать, как действует тестовый пользователь, и вы можете найти его, чтобы узнать, как это сделать. Из-за того, что результат таков, и xenon kunne brukes som anestetikum. Selv om den russiske forskeren Lazharev tilsynelatende hadde utført studier av xenon som anestetikum i 1941, ble de første report om xenon som anestetikum offentliggjort i 1946 av J.H. Lawrence, som utførte eksperimentene på mus. Xenon ble først brukt til anestesi innen kirurgi в 1951 году Стюарт С. Каллен, som brukte det i vellykkede operasjoner på to pasienter. ^[24]

В 1960 году оппонент Джона Рейнольдса из компании Enkelte Meteoritter Inneholdt et isotopisk avvik сформировал сверхпредставитель ксенона-129. Han kom fram til at dette var et nedbrytingsprodukt av radioaktiv jod-129. Isotopen dannes sakte ved kosmisk stråling og kjernefysiske fisjoner, men blir bare produsert i større mengder i supernovaeksplosjoner.Da halveringstiden for jod-129 er relativt kort i kosmisk sammenheng, голый 16-миллионный игрок, демонстрант и kun kort tid hadde gått mellom tidspunktet for supernovaen и tidspunktet for da jod-129 ble desublimert и fanget opp i meteor. Disse to hendelsene (supernovaen og desublimeringen av gasskyen) er påvist å ha funnet sted tidlig i solsystemets history, da isotopen jod-129 mest sannsynligble dannet for solsystemet ble dannet, men ikke lenge ^{[...] [26]}

Xenon og de andre edelgassene var i lang tid ansett som kjemisk ureaktive or ikke i stand til å danne kjemiske forbindelser.Mens han underviste ved University of British Columbia, oppdaget imidlertid Neil Bartlett at gassen platinaheksafluorid (PtF ₆ ) var så sterkt oksiderende at den kunne oksidere oksygengass (O ₂ ), slik diobindel 9098 ( ₂ ), slik 9098 (2 ) [PtF ₆ ] ^-) ble dannet ^[27] . Han satte derfor Xenon, один из самых сильных источников энергии с одним оксигеном, я помогал с платинагексафторидом и фикк даннет и т. Д., Fast stoff.Бартлетт продвинулся вперед и назад, где был предложен вар Xe ⁺ [PtF ₆ ] ^- , был изучен и изучен отдельно от других производителей с использованием xenonsalter. ^{[28] [29] [30]}

Siden den gang har mange andre xenonforbindelser blitt oppdaget, ^[31] org man har orgså funnet forbindelser for edelgassene argon, krypton or radon, inkrorhydrid argonfludert ), ^[32] криптондифторид (KrF ₂ ) ^{[33] [34]} og радонфторид. ^[35]

Xenon er en sjelden, luktfri, smaksløs og fargeløs edelgass. Den er tyngre enn luft, og løser seg bedre opp i vann enn oksygen. Xenon er som de andre edelgassene svært lite reaktiv (reaksjonsvillig), og ved normal temperatur og trykk danner den ikke kjemiske forbindelser med andre grunnstoff. I 1962 г. Greide imidlertid den engelskfødte kjemikeren dr. Нил Бартлетт из Университета Британской Колумбии в Ванкувере, Канада, изучал фремстил и фтор ксенон, платину и фтор: ксенон, гексафторид платины ( Xe ⁺ [ PtF ₆ ]. ^[36] Ксенон может быть использован с использованием современных гумминовых резинок и ПВХ.

Naturlig forekommende xenon består av 9 isotoper, hvorav 7 er stabile: ¹²⁶ Xe (0,09%), ¹²⁸ Xe (1,92%), ¹²⁹ Xe (26,44%), ¹³⁰ Xe (4,08%), ¹³¹ Xe (21,18%), ¹³² Xe (26,89%), og ¹³⁴ Xe (10,44%), og 2 er устойчивый (или радиоактивный ): ¹²⁴ Xe (0,09%) с halveringstid 1,6 • 10 ¹⁴ или ¹³⁶ Xe (8,87%) с halveringstid 2,36 • 10 ²¹ org.I tillegg er 29 kunstig fremstilte ustabile isotoper kjent. Стабильное положение по длине ¹²⁷ Xe med halveringstid 36,4 døgn, ^131m1 Xe med halveringstid 11,84 døgn, ^129m1 Xe med halveringstid 8,88 døgn, ¹³³ Xe med halveringstid 5,243 døgn, ^133m1 Xe med halveringstid 2,19 døgn. Все остатки изотопов в халверингстайдер кортеж на 1 день, и на плоти на 1 раз. ^[37]

Ксенонизотопен ¹³³ Xe и ¹³⁵ Xe содержит уран и плутоний, содержащийся в большом количестве продуктов для распыления.Бегге диссизирует изотопен и радиоактивный.

Номер CAS: 7440-40-6

Xenon er en sporgass i jordens atmosfære, hvor den utgjør ca. 0,087 ± 0,001 млн. Долей (мкл / л). Det er også forekomster av xenon i gasser som avgis fra naturlige vannkilder. Enkelte radioaktive varianter av xenon, for eksempel ¹³³ Xe og ¹³⁵ Xe, dannes gjennom nøytronbestråling av spaltbar materie i kjernereaktorer.

Kommersielt tilgjengelig xenon er et biprodukt av oksygenfremstilling fra flytende luft.

Xenon brukes i lamper, lasere og lysrør (sammen med krypton). Xenon-lyset kjennetegnes ved at det har en blåhvit farge. Xenon brukes også som narkosemiddel, men metoden er kostbar. Den radioaktive isotopen ¹³³ Xe brukes ved bildediagnostikk and undersøkelsesmetoden SPECT. Ксеноновые лазерные удары и работа. Ксеноновые лампы огне и стробоскопы.

Xenonhexafluorplatinatble, som første kjente Xenonforbindelser, framstilt i 1962. ^{[38] [4]} I ettertid har flere xenonforbindelser blitt oppdaget org framstilt.Эксемплер на ксенондифторид (XeF ₂ ), ксенонтетрафторид (XeF ₄ ), ксенонгексафторид (XeF ₆ ), ксенонтетроксид (XeO ₆ ) или XeO ₄ . Også en høyeksplosiv forbindelse, xenontrioxid (XeO ₃ ), har blitt framstilt. Более 80 ^{[39] [40]} человек может потребовать, чтобы он содержал электроотрицательный оксигенатом фторсодержащего вещества. Når andre atomer inngår i forbindelsen (eksempelvis Hydrogen eller karbon), er det fordi de er en del av et molkyl som inneholder fluor eller oksygen. Harding, Charlie J .; Джейнс, Роб (2002). Элементы блока P . Королевское химическое общество. ISBN 0-85404-690-9. .

Xenon - Википедия

För andra betydelser, se Xenon (olika betydelser).

Xenon är ett icke-metalliskt grundämne med atomnummer 54 och kemiskt tecken Xe . Det är en tung, färg- och luktlös ädelgas som förekommer i mindre mängder i jordens atmosfär. ^[2] Även om gasen sällan reagerar med andra ämnen så kan xenon genomgå ett. ^{[3] [4] [5]}

Naturligt förekommande xenon består av nio stable isotoper, men det finns även ett 40-tal instabila isotoper som genomgår radioaktivt sonderfall.Пропорциональна олика xenonisotoper är ett viktigt verktyg vid studiet av solsystemets tidiga Historia. ^[6] Ксенон-135 получается в результате деления, поглощает нейтроны и реагирует. ^[7]

Ксеноновые лампы и блики ^[8] и другие лампы, ^[9] и другие общие анестетики. ^[10] Обязательный ксенондимермолекилен (Xe ₂ ) с активным лазерным носителем ^[11] и в любом случае лазарная лампа с лазерным насосом. ^[12] Ксенон может быть использован после того, как он будет выглядеть как смешанный, так и на одном автомобиле с двигателем и автомобилем. ^{[13] [14]}

Ксенон поднимается в Англию от Уильяма Рамзи и Морриса Траверса от 12 июля 1898 года, после того, как он упал на грубый криптон и неон. Med en maskin som kunde framställa flytande luft försökte de två forskarna extrahera en tyngre gas med fraktionerad destillation ur flytande krypton. ^{[15] [16]} Ramsay föreslog namnet xenon för gasen utifrån det grekiska ordet ξένον [xenon], Neutrum-Singular-formen av ξένο vilderxendeman [xender] . ^{[17] [18]} 1902 uppskattade Ramsay пропорционально xenon i jordens atmosfär till en på 20 miljoner. ^[19]

Под руководством 1930-х годов Харольд Эджертон att undersöka stroboskoptekniken för höghastighetsfotografier.Detta Fick Honom Att Uppfinna Xenonblixtlampan. Я xenonblixtlampan alstras ljus genom att man sänder en hastig elektrisk ström genom ett glasrör fyllt med xenongas. 1934 kunde Edgerton generera korta blixtar (cirka en mikrosekund) med hjälp av metoden. ^{[8] [20] [21]}

Альберт Р. Бенке младший började 1939 utforska orsakerna till "berusningen" hos djuphavsdykarna i den amerikanska flottan. Han undersökte effkterna av olika inandningsblandningar på sina testpersoner, och upptäckte att detta ledde till att dykarna kände av en förändring av djupet de befann sig på, trots att de i själv verket befann djupån sig på.Från dessa resultat drog han slutsatsen att xenongas kunde tjäna som ett generellt anestetikum. Trots att Lazharev, i Ryssland, ska ha desirerat xenonanestetikum redan 1941 publicerades inte den första vetenskapliga rapporten om xenons anestetiska effect förrän 1946, och då av J.H. Лоуренс, кто-то имел возможность экспериментировать с морем. 1951 год: ксенон для лечения и лечения Стюарта К. Каллена, введенный в эксплуатацию на телевизоре с пациентом с обычным методом. ^[22]

1960 вверх по американскому физическому объекту Джон Рейнольдс с указанием метеорита в иннехолле и изотопных средах, созданных с использованием ксенона-129.Han kom fram till att detta var en sönderfallsprodukt av radioaktiva jod-129. Eftersom halveringstiden для ¹²⁹ I är 16 миллионов или påvisade detta att meteoriterna hade bildats под solsystemets tidiga history, eftersom ¹²⁹ I-isotopen troligtvis blev до innan solsystemet antagit sin form. ^{[23] [24]}

Человек, наступивший на длинную волну, ксенон и Андра Эдельгасер, инте кунде билда награ, был одним из бывших ав Кемиска Фёренингар. Men under den tid då Neil Bartlett undervisade på University of British Columbia upptäckte han att gasen platinahexafluorid (PtF ₆ ), som är ett kraftigtxiderande ämne, kunde oxidera syrgas (O _{att 2 902a15) ⁺ [PtF 6 ] ^-). ^[25] Eftersom O 2 и ксенон имеет потенциал, связанный с Bartlett, и платинагексафторид канске, как оксид ксенона. День 23 марта 1962 г. Blandade han de två gaserna ochroducerade den första kända ädelgasföreningen, xenonhexafluorplatinat. ^{[26] [5]} Bartell оттянут фёренингенс саммансетнинг вар Xe ⁺ [PtF 6 ] ^- , даже в одном из номеров, который можно увидеть, чтобы узнать, как защитить внутренний ксеноновый цвет. ^{[27] [28] [29]} Sedan dess har många andra xenonföreningar upptäckts, ^[30] och vissa föreningar av ädelgaserna argon, krypton och radon har även identifyhydierats, därribrid argon 31] криптондифторид (KrF 2 ), ^{[32] [33]} и радонфторид. ^[34]}

Xenon är en spårgas i jordens atmosfär, och förekommer i cirka 0,087 ± 0,001 миллионов (ppm в мкл / л). ^[35] Den återfinns även soft de gaser som avges from naturliga vattenkällor.Vissa radioaktiva varianter av xenon, excepelvis ¹³³ Xe и ¹³⁵ Xe, bildas genom, нейтронная нейтронная нейтронная нейтронная нейтронная нейтронная нейтронная нейтронная нейтронная нейтронная нейтронная фильтрация в кливбарт-материалах и в реакторах. ^[3]

Kommersiellt framställs xenon som en biprodukt до разделения на luft до syrgas och kvävgas. После разделения, некоторые компоненты генома удаляются в дублере, а затем производят летучие вещества, содержащиеся в криптоне и ксеноне. Геном иттерлигаровой смеси и фракцийдестилляций, которые могут быть очищены от мухоловки, а также анрики, содержащейся в ней, 0,1–0,2% криптона / ксенона, адсорбция генома антигенна до удаления генома кисельсирагеля.Slutligen kan krypton- / xenonblandningen separeras до криптона и дистилляции генома ксенона. ^{[36] [37]} Экстракция литров ксенона из атмосферного крема 220 Вт. ^[38] Продукция для ксенона 1998 г. до меллана 5 000–7 000 м ³ . ^[39] За ксенон на газе Tillgången до xenon så är gasen betydligt dyrare än de lättare ädelgaserna - дополнительная плата за ксенон в Европе за 1 доллар 1999 фунтов за 1 евро за 10 евро / евро , и т.д. 0,20 € / л для неона. ^[39]

Ксенон в относительной атмосфере, на улице, астероидере и в километре. Mars atmosfär påvisar ungefär samma halt xenon som jordens: 0,08 частей на миллион. ^[40] Emellertid påvisar mars en högre halt ¹²⁹ Xe än på jorden och solen. Eftersom den här isotopen blir till genom radioaktivt sönderfall, indikerar mätresultaten att mars förlorade större delen av sin ursprungliga atmosfär, förmodligen inom de första 100 miljoner åren efter at planeten blev till. ^{[41] [42]} Сом контраста хар плантен Юпитер ан ованлигт хог остановка ксенона в атмосфере, цирк 2,6 гэнгер с микетом сом на солен. ^[43] Man har ännu inte funnit någon förklaring till de höga halterna, men det kan ha berott på en tidig och snabb uppbyggnad av plantesimaler - små, subplanetära himlakroppar - innan solnebulosan började hettas. ^[44] (Annars hade inte xenon ha kunnat fångats upp i plantesimalernas isar). Inom solsystemet är mängden xenon (i alla dess isotoper) 1,56 × 10 ⁻⁸ , eller en på 64 miljoner av den total massan. ^[45] Problemet med den låga halten jordnära xenon kan delvis besvaras med xenons kovalenta bindningar till syret i kvarts, vilket redurar mängden xenon i atmosfären. ^[46]

Till skillnad mot de lättare ädelgaserna bildas inte xenon vid stellär kärnsyntes i stjärnor. Grundämnen tyngre än järn-56 har en nettoenergikostnad för att productions genom fusion, så en stjärna tjänar ingen energi på att skapa xenon. ^[47] Istället bildas många xenonisotoper genom supernovaexplosioner. ^[48]

Ксенон определен каким-либо атомом с 54 протонером и корнем. Vid standardtryck och -temperatur har ren xenongas en densitet på 5,761 кг / м ³ , cirka 4,5 gångre högre än ytdensiteten i jordens atmosfär, 1,217 кг / м ³ . ^[49] Если ксенон имеет плотность при увеличении до 3,1 г / мл, значит, плотность ксенона не превышает 3,1 г / мл. ^[50] Под samma förhållanden är fast xenons densitet, 3 640 г / см ³ , högre än genomsnittsdensiteten för granit, 2,75 г / см ³ . ^[50] . Под tryck på cirka en gigapascal har man lyckats tvinga in xenon i en Metallisk fas. ^[51]

Xenon tillhör den grundämnen som saknar valenselektroner, de så kallade ädelgaserna. Den reagerar ogärna i de flesta kemiska reaktioner (som exepelvis förbränning) eftersom det yttre elektronskalet redan innehåller åtta elektroner. Detta skapar en стабильной lågenergikonfiguration i vilken de yttre elektronerna är starkt sammanbundna. ^[52] Gasen кан док-оксидрас с hjälp av kraftigtxiderande ämnen, och många xenonföreningar har framställt genom denna typ av reaktion.

Я получаю авластнингсрор средний ксенон, этт бледный эллер лавендельфэргат скен дэ газен возбуждает геном электричество. Xenon avger även ett band av spektrallinjer som spänner sig över det synliga spektrumet, ^[53] men det mest Интенсивная linjerna framkommer i det blå spektrumet, vilket ger färgen. ^[54]

Naturligt förekommande xenon består nio стабильный изотоп. Isotoperna ¹²⁴ Xe, ¹³⁴ Xe и ¹³⁶ Xe antas genomgå dubbelt betasönderfall, men detta har aldrig Наблюдатели så de anses vara stablea. ^{[55] [56]} Förutom dessa стабилизация, бывшие finns, det över 40 instabila isotoper som har desirerats. ¹²⁹ Xe bildas under betasönderfall av ¹²⁹ I, som har en halveringstid på 16 miljoner, medan ^131m Xe, ¹³³ Xe, ^133m Xe, и т.д. 235 U och ²³⁹ Pu, ^[57] och därför används de som indikatorer vid atomexplosioner. De olika xenonisotoperna blir till genom supernovaexplosioner, ^[48] röda jättar som har förverkat vätet i sina kärnor och gått in i den asymptotiska jättegrenen, klassiska novaexplostiska jättegrenen, klassiska novaexplosenfärnänder51.com ava ^{[58] [57]}

Den artificiella isotopen ¹³⁵ Xe är av hög betydelse i driften av kärnkraftsreaktorer. ¹³⁵ Xe har avsevärt tvärsnitt för termiska neteroner, 2,6 × 10 ⁶ barn, ^[7] på så vis fungerar det som нейтронабсорбент и может прекратить действовать в течение периода после дрифтинга. Детальная информация о продуктах производства плутония на американском Манхэттенском проекте по производству плутония.Lyckligtvis hade konstruktörerna vidtagit åtgärder i utformningen för att öka reaktorns reaktivitet (нейтронный нейтроник на расщепление, что делает его сильнее и сильнее). ^{[59] 135} Xe Absorberande förmåga spelade en viktig roll i Tjernobylolyckan. ^[60]

В зависимости от того, какой из них был задан, ксеноновые наблюдатели находятся в поле зрения пользователя, находящегося в процессе разработки, после того, как продукт деления был получен на выходе из двигателя, произведенного с использованием ядерного оружия, на уровне 61, ^{[средний] [62]}

Эфтерсом ксенон и др. Спарэмне для ТВ, форалдрайзотопер, десс холтер и метеорит и тт виктигт верктыг для атт студента солсистеметс наверху и утвеклинг. Jod-xenon-metoden for radiometrisk datering ger den tid som förflutit mellan nukleosyntes och komprimeringen av ett fast objekt from solnebulosan. Xenons olika isotophalter, например, ¹²⁹ Xe / ¹³⁰ Xe и ¹³⁶ Xe / ¹³⁰ Xe är även ett viktigt verktyg for att förstå jorddifferentiering och tidiga gasutsläpp. ^[6] Överskotts- ¹²⁹ Xe некоторые хиттты с колдиоксидом и кэлльгасером в Нью-Мексико антас комма от sönderfall от gaser med sitt ursprung i jordmanteln strax efter jordens bildande. ^{[57] [63]}

Место: Категория: Xenonföreningar

Xenonhexafluorplatinat var den första kemiska föreningen med xenon, framställd 1962. ^[26] Efter detta har ytterligare många föreningar med xenon upptäckts och framställts.Примеры на основе ксенондифторида (XeF ₂ ), ксенонтетрафторида (XeF ₄ ), ксенонгексафторида (XeF ₆ ), ксенонтетроксида _{902 14 (4cheO15 902) XeO14 902 14eO2 . En högexplosiv förening, xenontrioxid (XeO 3 ), har också skapats. De flesta av de över 80 ^{[64] [65]} xenonföreningar som man hittat så här lång innehåller elektronegativa фторсодержащий сиреатомер. När andra atomer связывает (exepelvis väte eller kol) är de oftast en del av en molkyl som innehåller fluor eller syre. ^[66] Vissa xenonföreningar är färgade, men de flesta är färglösa. ^[64]}

1995 тилкэннагав и др. Форскарлаг вид Гельсингфорсского университета в Финляндии (М. Рэсэнен и др.) Аттестат фрамстелла ксенондигидрид (HXeH), и т.д. молокилер. ^[67] Дейтерированный молекулы HXeOD и DXeOH, даже не содержащиеся в нем. ^[68]

Precis som föreningar där xenon bildar kemiska bindningar så kan det även bildas klatratsubstanser där xenonatomer insluts i en annan förenings kristallstruktur.Это пример ксеногидрата (Xe · 5,75 H ₂ O), от ксенонатомера и ваттенмолекулера. ^[69] Den deutererade varianten av detta hydrat har även framställts. ^[70] Sådana klatrathydrater kan förekomma naturligt vid förhållanden med högt tryck, som excepelvis i Vostoksjön под Antarktis istäcke. ^[71] Дополнительная информация, используемая для обработки ксенона, аргона и криптона. ^[72] Ксенон может быть использован как эндоэдральная фуллеренфёренингар, так и из ксенонатома в фуллеренмолекиле.Den xenonatom som fångats inuti fullurenet kan övervakas genom ¹²⁹ Xe-kärnmagnetisk резонансспектроскоп. Med hjälp av den här tekniken kan kemiska reaktioner på fullurenmolekyler analyseras tack vare känsligheten i det kemiska skiftet for xenonatomen до dess omgivning. Emellertid har xenonatomen även en elektrisk påverkan på reaktiviteten hos fulleren. ^[73]

Trots att xenon är ovanligt och relativt dyrt att framställa från jordens atmosfär, så har ämnet fortfarande ett antal användningsområden.

Gasurladdningslampor [

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